Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

ГДЗ контрольно-измерительные материалы (ким) по химии 8 класс Троегубова Вако

• Химия – наука с характером! Одержать победу над мудреными формулами и вычислениями, постичь суть веществ и проследить их связи, разобраться в особенностях элементов и тонкостях реакций поможет решебник онлайн – талантливый наставник, шустрый помощник и постоянный спутник школьника.
• КИМы по химии, подготовленные Н.П. Троегубовой – сокровищница знаний и эффективный инструмент для их применения. Пособие составлено в формате ЕГЭ к учебнику Габриэляна. Вниманию восьмиклассников предлагаются задания разного уровня сложности и ключи к ним. Пройдя по проторенному специалистами пути, школьники смогут:
  - повторить пройденный материал;
  - сформировать необходимые навыки;
  - опробовать умения на практике;
  - проверить результаты и закрепить достижения.
  Химия в 8 классе: курс на уровень «ас»!
• ГДЗ онлайн требуют особого подхода. Они созданы не для обмана. Миссия этого бесплатного репетитора облегчить жизнь школьников и их родителей, предложив скорректировать путь к новым открытиям и вершинам науки. Помните! Только правильное использование решебника гарантирует отличные отметки, уверенность на ЕГЭ и фундаментальные знания по предмету.
• Списать готовые ответы и блеснуть безупречной «домашкой» может каждый, но что потом? Испорченная репутация, крах на самом важном в жизни экзамене, отсутствие элементарного кругозора. Списывать готовые ответы на КИМы онлайн не запретит никто, но стоит ли поступать таким образом, решать только вам!

1 вариант 2 вариант Ответы: 161. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) хлорида натрия и нитрата меди(II) 2) серной кислоты и нитрата бария 3) сульфата калия и гидроксида натрия 4) нитрата калия и сульфата железа(III) 162. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) нитрата натрия и сульфата меди(II) 2) серной кислоты и нитрата калия 3) сульфата калия и гидроксида бария 4) хлорида натрия и сульфата железа(III)

Реакции ионного обмена и условия их осуществления 1 вариант 2 вариант Ответы: 163. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) нитрата цинка и сульфата калия 2) фосфорной кислоты и хлорида натрия 3) гидроксида калия и нитрата бария 4) карбоната натрия и соляной кислоты 164. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) сульфата алюминия и нитрата калия 2) серной кислоты и карбоната кальция 3) гидроксида натрия и хлорида бария 4) нитрата натрия и соляной кислоты

Реакции ионного обмена и условия их осуществления 1 вариант 2 вариант Ответы: 165. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) нитрата натрия и хлорида кальция 2) сульфата калия и гидроксида натрия 3) сульфата меди (II) и гидроксида натрия 4) соляной кислоты и нитрата магния 166. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) сульфида натрия и соляной кислоты 2) карбоната натрия и гидроксида калия 3) серной кислоты и нитрата меди (II) 4) фосфорной кислоты и хлорида натрия

Реакции ионного обмена и условия их осуществления 1 вариант 2 вариант Ответы: 167. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов 1) сульфата калия и азотной кислоты 2) карбоната натрия и соляной кислоты 3) серной кислоты и гидроксида натрия 4) сульфида натрия и нитрата кальция 168. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) хлорида калия и серной кислоты 2) нитрата серебра и хлорида железа(III) 3) соляной кислоты и сульфата аммония 4) карбоната калия и гидроксида натрия

Реакции ионного обмена и условия их осуществления 1 вариант 2 вариант Ответы: 169. Осадок не образуется при смешивании растворов 1) гидроксида натрия и нитрата железа (II) 2) сульфата калия и гидроксида натрия 3) силиката калия и соляной кислоты 4) карбоната калия и хлорида кальция 170. Осадок не образуется при смешивании растворов 1) хлорида натрия и нитрата меди (II) 2) сульфата калия и гидроксида бария 3) карбоната магния и фосфорной кислоты 4) фосфата калия и хлорида бария

Реакции ионного обмена и условия их осуществления 1 вариант 2 вариант Ответы: 171. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов 1) соляной кислоты и гидроксида бария 2) нитрата цинка и сульфата натрия 3) карбоната калия и серной кислоты 4) гидроксида натрия и азотной кислоты 172. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов 1) серной кислоты и хлорида бария 2) сульфита натрия и соляной кислоты 3) фосфата калия и гидроксида кальция 4) гидроксида натрия и хлорида алюминия

Реакции ионного обмена и условия их осуществления 1 вариант 2 вариант Ответы: 173. При добавлении раствора карбоната калия к раствору нитрата кальция 1) выпадает осадок 2) выделяется газ 3) выпадает осадок и выделяется газ 4) видимых изменений не происходит 174. При добавлении раствора сульфата калия к раствору нитрата свинца 1) выпадает осадок 2) выделяется газ 3) выпадает осадок и выделяется газ 4) видимых изменений не происходит

Реакции ионного обмена и условия их осуществления 1 вариант 2 вариант Ответы: 175. Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена с 1) карбонатом кальция 2) сульфатом калия 3) хлоридом натрия 4) гидроксидом натрия 176. Сульфат меди (II) вступает в реакцию ионного обмена с 1) железом 2) серебром 3) хлоридом натрия 4) гидроксидом натрия

Реакции ионного обмена
1. К реакциям ионного обмена относится реакция, уравнение которой:
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2О; 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;
2) Na2O + SO2 = Na2SO3; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. Реакции ионного обмена соответствует уравнение:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4;
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.
3. Раствор гидроксида бария вступает в реакцию ионного обмена:
1) с раствором сульфата кальция; 3) с раствором хлорида натрия;
2) с оксидом углерода (IV); 4) с карбонатом кальция.
4. Раствор сульфата меди (II) вступает в реакцию ионного обмена:
1) с раствором хлорида серебра; 3) с железом;
2) с раствором гидроксида лития; 4) с кремниевой кислотой.
5. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?
А. Реакции ионного обмена происходят в растворах электролитов.
Б. Реакции ионного обмена практически осуществимы, если в результате образуются недиссоциирующие или малодиссоциирующие вещества.
1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
6. Необратимая химическая реакция происходит при сливании растворов:
1) хлорида кальция и нитрата магния; 3) фосфата калия и бромида натрия;
2) нитрата алюминия и сульфата меди (II); 4) хлорида меди (II) и гидроксида бария.
7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) ZnSO4 и HCl; 2) NaOH и KCl; 3) CuSO4 и HCl; 4) HNO3 и Ca(OH)2.
8. Реакции между гидроксидом калия и соляной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:
1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H2O;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.
9. Реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:
1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.
10. Согласно уравнению реакции
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
возможно взаимодействие между:
1) фосфатом цинка и нитратом меди (II); 3) фосфорной кислотой и оксидом меди (II);
2) гидроксидом меди (II) и фосфатом натрия; 4) хлоридом меди (II) и фосфорной кислотой.
11. Сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
1) FeCl3 и Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 и KOH;
2) Fe(NO3)2 и Na2S; 4) FeSO4 и LiOH.
12. Нерастворимая соль образуется при действии гидроксида бария на рствор61) сульфата натрия; 3) нитрата лития;
2) хлороводорода; 4) хлорида меди (II).
13. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:
1) фосфата натрия; 3) азотной кислоты;
2) нитрата железа (II) 4) карбоната калия.
14. Нерастворимая кислота образуется при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором:
1) хлорида лития; 3) серной кислоты;
2) гидроксида лития; 4) нитрата цинка.
15. Газ не образуется при взаимодействии растворов:
1) сульфида натрия и серной кислоты; 3) сульфата аммония и гидроксида калия;
2) сульфида калия и хлорида меди (II); 4) карбоната лития и соляной кислоты.
16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:
1) хлорида натрия; 3) хлорида меди (II);
2) хлорида аммония; 4) хлорида бария.
17. Сущность реакции ионного обмена между хлоридом бария и каждым из веществ: серная кислота, сульфат меди(II), сульфат аммония – можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.
18. Сущность реакции ионного обмена между фосфорной кислотой и гидроксидом лития, азотной кислотой и гидроксидом калия, серной кислотой и гидроксидом калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;
2) H+ + OH- = H2O; 4) 2 H+ + SO42- = H2SO4.
19. Для осуществления превращения, согласно сокращенному ионному уравнению:
Ca2+ + CO32- = СaCO3,
необходимо использовать:
1) раствор гидроксида кальция и углекислый газ; 3) растворы нитрата кальция и карбоната натрия;
2) растворы хлорида кальция и нитрата натрия; 4) оксид кальция и оксид углерода(IV).
20. Для осуществления превращения, согласно краткому ионному уравнению
Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2,
необходимо использовать:
1) раствор нитрата цинка и гидроксида меди(II); 3) оксид цинка и раствор гидроксида калия;
2) раствор сульфата цинка и гидроксида кальция; 4) растворы сульфата цинка и гидроксида калия.
21. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в реакции участвуют ионы:
1) CO32- и SO42-; 3) Na+ и H+;
2) H+ и CO32-; 4) Na+ CO32-.
22. С образованием газообразного вещества идет реакция между растворами веществ, формулы которых:
1) Na2S и HNO3; 3) KCl и Ca(OH)2;
2) H2SO4 и CaCl2; 4) Cu(NO3)2 и ZnSO4.
23. С гидроксидом натрия взаимодействует каждое из двух веществ:
1) хлорид меди(II) и кремниевая кислота; 3) сульфат калия и сероводородная кислота;
2) фосфат алюминия и нитрат бария; 4) карбонат кальция и соляная кислота.
24. Соляную кислоту можно использовать для обнаружения ионов:
1) K+; 2) Al3+; 3) Cu2+; 4) Ag+.
25. Раствор гидроксида натрия можно использовать для обнаружения ионов:
1) Ba2+; 2) Pb2+; 3)Cs+; 4) SO32-
26. Установите соответствие между названиями исходных веществ и признаком протекания реакции между ними.
Исходные вещества: Признаки осуществления реакции
А) сульфид калия и азотная кислота; 1) выделение газа;
Б) сульфат алюминия и гидроксид натрия(недост.); 2) выпадение осадка;
В) гидроксид лития и фосфорная кислота; 3)образование малодиссоциирующегоГ) карбонат калия и серная кислота; вещества(воды).
Ответ.
А Б В Г

I. Запишите уравнения диссоциации кислот, укажите слабую и сильную кислоту, для соответствующей кислоты напишите выражение константы диссоциации: 1)HJ,H 2 SO 3 ; 2)H 2 SO 4 ,H 2 S; 3)HF,HNO 3 ; 4)HClO 4 ,H 2 CO 3 ; 5)HNO 2 ,HCl.

II. Дано значение произведения растворимости малорастворимого электролита: 1) ПР PbCl 2 = 1.710 -5 ; 2) ПР Ag 2 SO 4 = 710 -5 ; 3) ПР Ag 2 CrO 4 = 210 -7 ; 4) ПР HgI 2 = 10 -26 ; 5) ПР Pb (OH)2 = 510 -16

Запишите выражение произведения растворимости данного электролита и вычислите равновесную концентрацию каждого из его ионов в насыщенном растворе (см. пример 1.1).

III. Реакция ионного обмена протекает по уравнению: 1)CH 3 COOH+KOH= …; 2)MnS+HCl= …; 3)HNO 2 +NaOH= …; 4)NH 4 OH+HNO 3 = …; 5)CaCO 3 +HCl= ….

Запишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Объясните возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении, рассчитав для неё значение Кс, пользуясь выражением (4.1) – см. пример 4.1.

Вариант контрольного теста.

I. Укажите электролиты, в растворах которых устанавливаютс ионные равновесия:1) СаСО 3 2) HCN 3)HNO 3 4)NaOH

II. Укажите электролиты, добавление которых вызывает смещение гетерогенного ионного равновесия в насыщенном раствореFe(OH) 2 влево – в сторону ослабления диссоциацииFe(OH) 2 (в сторону уменьшения его растворимости):1) FeSO 4 2)HNO 3 3)Na 2 S4) Ba (OH ) 2

III. Как изменяется величина рН раствора Н 2 SO 3 при добавлении к нему раствораNa 2 SO 3:

1) РН увеличивается2) рН уменьшается 3) рН не изменяется

IV. В растворе амфолитаCr(OH) 3 установились равновесия: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. В результате связывания каких ионов, образующихся при диссоциацииCr(OH) 3 , происходит его растворение в щёлочи:1) Н + 2) ОН - 3)Cr 3+

V.Концентрация ионовAg + в растворе равна 310 -4 моль/л, концентрация ионовBr - равна 510 -2 моль/л. Выпадет ли осадокAgBr, если его произведение растворимости ПР = 510 -13:1) да 2) нет

VI. Реакциями гидролиза являются:1) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + H 2 O = FeOHCl + HCl

3) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

VII. Ионно-молекулярное уравнение реакцииNa 2 S+ 2HCl= 2NaCl+H 2 Sзаписывается:

1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H 2 S 2) S 2- + 2H + = H 2 S

3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na 2 S +2H + = 2Na + + H 2 S

VIII. Ионно-молекулярное уравнениеH + +OH - =H 2 Oсоответствует следующему молекулярному уравнению: 1)NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O2)H 2 S+ 2KOH=K 2 S+ 2H 2 O

3) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 4) Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

IX. Константа равновесияKcреакцииNH 4 + +H 2 O=NH 4 OH+H + записывается в виде:

1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) (NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + )4)  NH 4 OH   H +  /  NH 4 + 

X. Константа равновесия Кс реакции Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + численно равна: 1)K CuOH + /K H 2 O 2) K H 2 O / K CuOH + 3)K H 2 O

Ответы и комментарии.

I– 1.2 (см. п. 1,2);II– 1,4 (см. п.3 относительно влияния одноимённых ионов на состояние ионного равновесия);III– 1 (см. п.3; в результате смещения ионного равновесия влево происходит связывание ионовH + , т.е. уменьшение их концентрации, что в соответствии с выражением (1.4) вызывает увеличение рН);IV– 1 (см. пример 3.4);V– 1 (см. п. 3, пример 3.4);VI– 1,2 (см. определение гидролиза в п.5);VII– 2 (см. определение силы электролитов в п.2 и правила составления ионно-молекулярных реакций в п.4);VIII– 4 (источником свободных ионов в левой части ионно-молекулярного уравнения могут быть только сильные электролиты – см. п.2);IX– 4 (Кс равно произведению равновесных концентраций продуктов, отнесённое к произведению равновесных концентраций реагентов; концентрацияH 2 Oввиду её постоянства в выражение Кс не входит);X– 2 (см. выражение 4.1).