Презентация применение ацетилена. Ацетилен

Слайд 2

Ацетилен - газ, который незаменим при сварке и резке металла. Применяется в смеси с кислородом, благодаря чему достигается самая высокая температура пламени из доступных.

Слайд 3

Ацетилен применяется в промышленности в качестве горючего для газовой сварки и резки металлов, а также в качестве сырья для различных химических производств. Ацетилен является химическим соединением углерода и водорода. Технический ацетилен представляет собой бесцветный газ с резким характерным запахом. Длительное вдыхание его вызывает головокружение, тошноту и может привести к отравлению. Ацетилен легче воздуха, хорошо растворяется в различных жидкостях. Особенно хорошо он растворяется в ацетоне Ацетиленовая горелка

Слайд 4

Ацетиленпри сгорании в смеси с чистым кислородом дает пламя температурой 3050- 3150° С. Он является взрывоопасным газом. Ацетилен взрывается при следующих условиях: 1) при повышении температуры свыше 500° С и давления свыше 1,5 ат; 2) смесь ацетилена с кислородом при содержании в ней от 2,8 до 93% ацетилена взрывается при атмосферном давлении от искры, пламени, сильного местного нагрева и пр.; 3) при тех же условиях ацетилено-воздушная смесь взрывается при содержании в ней от 2,8 до 80,7% ацетилена; 4) при длительном соприкосновении ацетилена с медью или серебром образуется взрывчатая ацетиленистая медь или ацетиленистое серебро, которые взрываются при ударе или повышении температуры. Взрыв ацетилена сопровождается резким повышением давления и температуры и может вызвать тяжелые несчастные случаи и значительные разрушения.

Слайд 5

При помещении ацетилена в узкие каналы способность его к взрыву при повышении давления значительно понижается. В промышленности ацетилен получают в результате разложения карбида кальция водой в специальных аппаратах - ацетиленовых генераторах. Получающийся таким образом технический ацетилен обычно содержит вредные примеси: сероводород, аммиак, фосфористый водород, кремнистый водород, которые придают ацетилену резкий запах и ухудшают качество сварки. Примеси удаляют из ацетилена путем промывки в воде и химической очистки специальными очистительными веществами. Аппарат для сжимания ацетилена

Слайд 6

Кроме того, ацетилен может содержать пары воды и механические частицы (известковая и угольная пыль). Для удаления влаги ацетилен подвергается осушке. Очистка от пыли осуществляется матерчатым фильтром. Для сварки ацетилен можно отбирать из ацетиленопровода, идущего от ацетилено-генератстной станции, либо непосредственно от однопостового генератора. Ацетилен может поставляться также в баллонах под давлением 16 ат, растворенный в ацетоне.

Слайд 7

Свойства ацетилена Чистый ацетилен при охлаждении сжижается при -83,8° С, а при дальнейшем понижении температуры быстро затвердевает. Он умеренно растворим в воде (1150 мл в 1 л воды при 15° С и атмосферном давлении) и хорошо в органических растворителях, особенно в ацетоне (25 л в 1 л ацетона при тех же условиях и 300 л под давлением 12 атм.). Термодинамически ацетилен неустойчив; он взрывается при нагревании до 500° С, а при обычной температуре - при повышении давления до 2 атм. Поэтому его хранят в баллонах, наполненных пористым инертным материалом, который пропитан ацетоном.

Слайд 8

Получение ацетилена и его горение Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более спокойно. Из капельной воронки приливается раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. Происходит выделение газа. Это - ацетилен. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция. СаС2 + 2 Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2

Слайд 9

Применение ацетилена Ацетилен используют для так называемой автогенной сварки и резки металлов. Для этого нужны два баллона с газами - с кислородом (он окрашен в голубой цвет) и с ацетиленом (белого цвета). Также, ацетилен может служить исходным продуктом для синтеза многих более сложных органических соединений. Ацетилен - реакционноспособное соединение, вступающее в многочисленные реакции. Химия ацетилена богата. Из него можно получить сотни разнообразных соединений. Недаром из общего объема производства ацетилена примерно 70% используют для промышленного органического синтеза, а 30% - для сварки и резки металлов

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

1. СН 3 - СН 3 2. СН 2 = СН 2 3. СН ≡ СН 4. СН 2 = СН - СН = СН 2 Среди указанных веществ выберите вещество, которое не относится ни к одному из изученных ранее классов углеводородов: П. Бертло 1860г. ацетилен

Ацетилен и его гомологи.

Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам: С 2 Н 2 С 10 Н 22 С 7 Н 16 С 6 Н 12 С 4 Н 6 С 5 Н 10 С 5 Н 8 С 4 Н 8 С 3 Н 4

1. СН 3 – СН = СН -СН 3 2. СН 2 = СН - С =СН 2 ∣ СН 3 3. СН 3 – СН 2 - СН 2 – С ≡ СН 4. СН 3 – С ≡ С – С Н 2 – СН 3 5. СН 3 - СН – СН 3 ∣ СН 3 6. СН ≡ С - СН– СН – СН 3 ∣ ∣ СН 3 СН 3 Выберите формулы алкинов: пент ин -2 3,4-диметилпент ин -1 пент ин -1 -ИН

Строение молекулы ацетилена

Способы получения ацетилена: эл. ток 1. 2СН 4  С 2 Н 2 + 3Н 2 (метановый способ) эл. ток 2. 2С + Н 2  С 2 Н 2 3. СаС 2 + 2 Н 2 О  Са(ОН) 2 + С 2 Н 2 (карбидный способ)

Химические свойства РЕАКЦИЯ ГОРЕНИ Я 2СН ≡ СН + 5О 2 → 4СО 2 + 2Н 2 О

Реакции присоединения ГИДРИРО- ВАНИЯ ГАЛОГЕНИ- РОВАНИЯ ГИДРАТАЦИИ ГИДРОГАЛО- ГЕНИРОВАНИЯ CH≡CH + H 2 O Hg2+, → CH 3 CH=O У ксусный альдегид (р.Кучерова) С H≡CH + Br 2 → CHBr=CHBr (1,2- дибромэтен) CHBr=CHBr + Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2 (1,1,2,2- тетрабромэтан) НC≡CH + HС I AlBr3 → C НСI =CH 2 винилхлорид R – С ≡ С – R + Н 2 → R – СН = СН – Н – С ≡ С – Н + Н 2 → Н – СН = СН – Н

(- СН 2 – СН –) n ∣ С l поливинилхлорид РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

Качественн ая реакци я на алкины с тройной связью в конце цепи: Н C≡CH + OH → Аg -C≡C-Ag↓ +2NH 3 + H 2 O серо-белый осадок ацетиленид серебра

Поливинилхлорид ПЛАСТИКАТ ВИНИПЛАСТ

ПОЛИВИНИЛХЛОРИД ПОЛИВИНИЛХЛОРИД Панели ПВХ. Трубы из ПВХ

ПОЛИВИНИЛХЛОРИД Углекислый газ Хлорорганические соединения Вода ЯД! НЕ СЖИГАТЬ!

Применение ацетилена для газопламенной обработки металлов испытывает сильную конкуренцию со стороны более доступных горючих газов (природный газ, пропан–бутан и т.д.). Однако, преимущество ацетилена – в самой высокой температуре горения, которая достигает 3100 ° С. Именно поэтому газопламенная обработка ответственных узлов машиностроительных конструкций производится только с помощью ацетилена, который обеспечивает наивысшую производительность и качество процесса сварки.

СИНТЕТИЧЕСКИЙ КАУЧУК Синтетический каучук Шины из синтетического каучука Материал синтетический каучук

Ацетилен используют для так называемой автогенной сварки и резки металлов. Для этого нужны два баллона с газами - с кислородом (он окрашен в голубой цвет) и с ацетиленом (белого цвета). Также, ацетилен может служить исходным продуктом для синтеза многих более сложных органических соединений. Ацетилен - реакционноспособное соединение, вступающее в многочисленные реакции. Химия ацетилена богата. Из него можно получить сотни разнообразных соединений. Недаром из общего объема производства ацетилена примерно 70% используют для промышленного органического синтеза, а 30% - для сварки и резки металлов

Задача 1. Напишите структурные формулы изомерных ацетиленовых углеводородов состава С 7 Н 12 , главная цепь которых состоит из пяти углеродных атомов, и назовите их. Задача 2. При пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массовую долю пропана в исходной смеси.

3,3-диметилпентин-1 4,4-диметилпентин-1 3.4-диметилпентин-1 3-этилпентин-1 Во втором случае возможен единственный изомер, когда две метильные группы находятся в положении 4: 4,4-диметилпентин-2 Ответ. 5 изомеров. Решение задачи №1. Тройная связь в главной цепи может находиться в положениях 1 и 2: С – С – С – С ≡ С С – С – C ≡ С - С В первом случае возможны четыре структурных изомера (две группы -СН 3 в положениях 3,3; 3,4; 4,4 или одна группа -С 2 Н 5 в положении 3):

Решение задачи №2. Ацетилен поглощается бромной водой: НC ≡ СH + 2Вr 2 → НСВr 2 -СНВr 2 . 1,3 г - это масса ацетилена. v (C 2 H 2) = 1,3/26 = 0,05 моль. При сгорании этого количества ацетилена по уравнению 2С 2 Н 2 + 5О2 = 4СО 2 + 2Н 2 О выделилось 2-0,05 = 0,1 моль СО 2 . Общее количество СО 2 равно 14/22,4 = 0,625 моль. При сгорании пропана по уравнению С 3 Н 8 + 5О 2 = ЗС O 2 + 4Н 2 О выделилось 0,625 - 0,1 = 0,525 моль СО 2 , при этом в реакцию вступило 0,525/3 = 0,175 моль С 3 Н 8 массой 0,175 - 44 = 7,7 г. Общая масса смеси углеводородов равна 1,3+7,7 = 9,0 г, а массовая доля пропана составляет: w(С 3 Н 8) = 7,7/9,0 = 0,856, или 85,6%. Ответ. 85,6% пропана.

« Подъём по лестнице знаний» Составьте рассказ об алкинах Особенности строения Общая формула Родовой суффикс Изомерия алкинов Способы получения ацетилена Характерные химические свойства Применение

Физические свойства При нормальных условиях бесцветный газ, легче воздуха. Чистый 100 % ацетилен не обладает запахом, однако технический ацетилен содержит примеси, которые придают ему резкий запах. Малорастворим в воде, хорошо растворяется в ацетоне. Температура кипения 83,6 °C. Ацетилено-кислородное пламя (температура «ядра» 2621 °C)

Ацетилен требует большой осторожности при обращении. Может взрываться от удара, при нагреве до 500 °C или при сильном сжатии. Ацетилен, выпущенный на открытый воздух, может загореться от малейшей искры, в том числе от разряда статического электричества с пальца руки.

Химические свойства Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид. Молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания ккал/м³. При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства.

Применение Ацетилен используют: для сварки и резки металлов, источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, в производстве взрывчатых веществ, для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластмасс, каучука для получения технического углерода в ракетных двигателях Ацетиленовая лампа

Ацетилен
Урок по химии для учащихся 9 класса. Выполнила учитель химии МБОУ «ООШ» г. Кирсанова учебный корпус №2: Гвоздева Е. А.

Ацетиленовые углеводороды
Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n-2. Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов является ацетилен HCCH.

Строение ацетилена
Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый атом углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p-орбитали остаются негибридными. Длина С-С связи - 0,120 нм sp- Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи и связей C–H

По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию s- связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя s- связь С–Н. Две негибридные p-орбитали каждого атома углерода, расположенные перпендикулярно друг другу и перпендикулярно направлению σ-связей, взаимно перекрываются и образуют две π- связи. Таким образом, тройная связь характеризуется сочетанием одной σ- и двух π-связей.

Номенклатура
Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на –ин. Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена тройная связь. Положение тройной связи обозначают номером того атома углерода, который ближе к началу цепи. 1 2 3 4 5 CH3 – C ≡ C – CH(CH3) – CH3 4-метилпентин-2

Изомерия
1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8) CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH≡C- CH(CH3)- CH3 пентин-1 3-метилбутин-1 2) изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6) CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3 пентин-1 пентин-2 3) межклассовая изомерия (алкадиены). CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3 пентин-1 пентадиен-1,3

Физические свойства
По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях алкины С2–С3 – газы, С4–С16 – жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Алкины плохо растворимы в воде, лучше – в органических растворителях. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами.

Получение
1) В промышленноси ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана. 1500ºС 2CH4 → HC≡CH + 3H2 2) Дегидрирование алканов Ni, t CH3 – CH3 ↔ 2H2 + CH  CH 3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH

4) Алкины можно получить дегидрогалогенированием дигалогенопроизводных парафинов. Атомы галогена при этом могут быть расположены как у соседних атомов углерода, так и у одного углеродного атома. СH3–CH(Br)–CH2(Br) + 2 KOH→CH3–C≡CH+ 2KBr + 2H2O спирт. р-р

Химические свойства
Для алкинов характерны все реакции присоединения, свойственные алкенам, однако у них после присоединения первой молекулы реагента остается еще одна π-связь (алкин превращается в алкен), которая вновь может вступать в реакцию присоединения со второй молекулой реагента. Кроме того, "незамещенные" алкины проявляют кислотные свойства, связанные с отщеплением протона от атома углерода, составляющего тройную связь (≡С–Н). 1. Реакции присоединения 1) Гидрирование осуществляется при нагревании с теми же металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью. CH3–C≡CH + H2 → CH3–CH=CH2 CH3–CH=CH2 + H2 → CH3–CH2–CH3

1. Реакции присоединения 2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов.HC≡CH + Br2 → CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr2 3) Гидрогалогенирование. Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова.CH3–C≡CH + HBr → CH3–CBr=CH2 CH3–CBr=CH2 + HBr → CH3–CBr2–CH3

1. Реакции присоединения 4) Гидратация (реакция Кучерова). Присоединение воды осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту реакцию открыл и исследовал в 1881 году М.Г.Кучеров.Присоединение воды идет по правилу Марковникова, образующийся при этом неустойчивый спирт с гидроксильной группой при двойной связи (так называемый, енол) изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение - кетон. HgSO4 C2H5–C≡CH + H2O → C2H5 – C – CH3 H2SO4 || O В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом является уксусный альдегид.HC≡CH + H2O ––HgSO4→ CH3 – CH = O

1. Реакции присоединения 5) Полимеризация. Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких направлениях: a) Под воздействием комплексных солей меди происходит димеризация и линейная тримеризация ацетилена. katHC≡CH + HC≡CH →CH2=CH–C≡CH kat CH2=CH–C≡CH + HC≡CH →CH2=CH–C≡C–CH=CH2 б) Тримеризация (для ацетилена) Cакт.,t 3СH≡CH → С6Н6 (бензол)

2. Кислотные свойства (замещение). 6) Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при действии на ацетилен металлического натрия или амида натрия образуется ацетиленид натрия. HC≡CH + 2Na → NaC≡CNa + H2 Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди.HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O (аммиачный р-р) HC≡CH + CuCl2 → CuC≡CCu↓+ 2HCl (аммиачный р-р)

3. Окисление 7) Горение 2СН СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓Так как много углерода в молекулах алкинов, они горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC. 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q 8) В присутствии перманганата калия ацетилен легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи). 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH

Применение алкинов

Домашнее задание:§ 34, № 3,5,6 стр. 166.

Назад Вперёд

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

Цели урока:

• Образовательная :закрепить понятие непредельные углеводороды; изучить свойства и применение ацетилена;
• Развивающая :научить пользоваться приемами сравнения, обобщения, делать выводы, расширять познавательные интересы.
• Воспитывающая : воспитывать интерес к предмету химия.

Оборудование: мультимедийный проектор, компьютер. Урок сопровождается презентацией, электронное пособие «Виртуальная лаборатория. Химия 8-11 класс», интернет ресурсы.

Тип урока: комбинированный.

Форма занятия: урок изучения нового материала с использованием ИКТ.

ХОД УРОКА

I . Организационный момент

II . Изложение нового материала

Загадка

– Горит с образованием углекислого газа и воды, но не алкан;
– Обесцвечивает бромную воду, но не алкан;
– Подчиняется общей формуле С n H 2n–2 , но не алкадиен.

Подсказка – содержит 2 атома углерода.(Слайд 2)

1. Алкины – это алифатические (ациклические), непредельные (ненасыщенные) углеводороды, с одной тройной углерод-углеродной связью
С ≡ С в цепи и общей формулой С n H 2n–2

2. Строение

Ацетилен – первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов, или алкинов.
Молекулярная формула ацетилена C 2 H 2
Структурная формула ацетилена H–C≡C–H
Электронная формула H : С : : : С : Н

Углеродные атомы ацетилена, связанные тройной связью, находятся в состоянии sp -гибридизации. При образовании молекулы ацетилена у каждого атома С гибридизуются по одной s - и p -орбитали. В результате этого каждый атом С приобретает по две гибридных орбитали, а две p -орбитали остаются негибридными. Две гибридных орбитали взаимно перекрываются, и между атомами С образуется σ-связь. Остальные две гибридных орбитали перекрываются с s -орбиталями атомов H, и между ними и атомами С тоже образуются σ-связи. Четыре негибридных p -орбитали размещены взаимно перпендикулярно и перпендикулярно направлениям σ-связей. В этих плоскостях p -орбитали взаимно перекрываются, и образуются две π-связи, которые относительно непрочные и в химических реакциях легко разрываются.
Таким образом, в молекуле ацетилена имеются три σ-связи (одна связь C–C и две связи C–H) и две π-связи между двумя С атомами. Тройная связь в алкинах – не утроенная простая, а комбинированная, состоящая из трех связей: одной σ- и двух π-связей.
Молекула ацетилена имеет линейное строение. Появление третьей связи вызывает дальнейшее сближение атомов С: расстояние между их центрами составляет 0,120 нм.

sp-гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии,
предшествующем образованию тройной связи и связей C–H

Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов углерода и водорода на одной прямой, две p-связи между атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях) (Слайды 4,5)

3. Физические свойства

С 2 Н 2 – Ацетилен – бесцветный газ, легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха.
Свойства гомологов изменяются аналогично алкенам. По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях алкины С 2 –С 3 – газы, С 4 –С 16 – жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами. (Слайд 6)

4. Химические свойства алкинов

1. Реакции присоединения

1) Галогенирование – стадийно, до производных алканов:
(как и алкены обесцвечивают бромную воду !)

СH≡CH + Br 2 → CHBr=CHBr (1,2-дибромэтен)

CHBr=CHBr + Br 2 → CHBr 2 –CHBr 2 (1,1,2,2-тетрабромэтан)

2) Гидратация – (реакция М.Г. Кучерова)

CH≡CH + H 2 O Hg2+,H+ → → CH 3 –CH=O

протекает в присутствии солей ртути(II) – HgSO 4 , Hg(NO 3) 2 – с образованием уксусного альдегида:

Эта реакция носит имя русского ученого Михаила Григорьевича Кучерова (1881).

3) Полимеризация

В определенных условиях ацетилен способен полимеризоваться в бензол и винилацетилен.

При пропускании ацетилена над активированным углем при 450–500 °С происходит тримеризация ацетилена с образованием бензола (Н.Д.Зелинский, 1927 г.):

2. Реакции окисления и восстановления

1) Горение – пламя сильно коптящее

С n H 2n–2 + (3n–1)/2O 2 t → nCO 2 + (n–1)H 2 O + Q

R–C≡C–H + Cl → R–C≡C–Cu↓ + NH 4 Cl +NH 3

Ацетилениды серебра и меди (I) – разлагаются соляной кислотой:

R–C≡C–Cu↓ + HCl → R–C≡C–H + CuCl

Ацетилениды металлов – взрывчатые вещества!

3. Применение ацетилена (Слайд 7)

III . Закрепление материала: (Слайд 9)

– К каким углеводородам относятся алкины?
– Какая особенность в строении алкинов?
– Как получить газ ацетилен?
– Где применяют ацетилен?

IV . Подведение итогов. Выставление оценок.

V . Домашнее задание. Учебник О.С.Габриелян «Химия 10 класс», конспект.